일산화납

일산화납
IUPAC명	Lead(II) Oxide
별명	산화납(II)
조성식	PbO
식량	223.2 g/mol
결정 구조	정방정계
CAS 등록 번호	1317-36-8
밀도와 상	9.53 g/cm3, 고체
물에의 용해도	불용 g/100 mL (℃)
융점	886℃
출전	CRC

일산화납(있어 씨나 사투리, PbO)은 납과 산소의 화합물이다.조성비는1:1으로, 별명은 산화납(II).

목차

성질

양성 산화물이다.적색・정방정계로 실온으로 안정인α형태와 황색・사방정계로 300℃이상으로 안정인β형태가 있다.β형태에의 전이 온도는 587℃이지만, 산소 분압에 의존한다.α형태의 별칭은 밀타승(봐 개 내자)・리서지(litharge),β형태의 별칭은 금밀타(오지 않아 봐 개다)・마시코트(massicot).

합성 방법

금속납의 가열, 초산납의 알칼리 처리, 또는 탄산연의 가열로 얻을 수 있다.

금속납의 가열

600℃전후로 반복해 산화시키는지, 1000℃전후로 융해한 산화납으로 하는지, 900℃이상으로 융해시킨 납을 분무하는 방법이 있다.어느 경우도 서랭 하면 4 산화3납(Pb₃O₄)이 생성하기 위해(때문에), 300℃이하까지 급냉할 필요가 있다.

${\displaystyle {\rm {2Pb+O_{2}\longrightarrow 2PbO}}}$

알칼리 처리

초산납과 탄산암모늄 또는 염화 암모늄을 수용액중에서 혼합해 암모늄수를 더한다.pH가 7.1이상이 되면 탄산연이 침전 하므로, 여과 및 세정의 뒤에 400℃까지 가열한다.이 때, 400℃으로α형태, 590℃으로β형태를 얻을 수 있다.

${\displaystyle {\rm {Pb(NO_{3})_{2}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow PbCO_{3}+2NH_{4}NO_{3}}}}$

${\displaystyle {\rm {PbCO_{3}\longrightarrow PbO+CO_{2}}}}$

탄산연의 가열

상기의 알칼리 처리의 후반 부분에 상당한다.

용도

옛부터 안료로서 이용되어 왔다.또, 크리스탈・유리의 제조에도 이용된다. 피단(피탄)의 숙성을 촉진하는 노랑단분의 주성분도 일산화납인[¹].

참고 문헌

• 니혼화섬 학회・편 「 제4판 니이미 효험 화학 강좌 16권무기 화합물」마루젠, 1991년

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1. ^ "피탄이 과식해로 납중독에= 「무연」피탄도 위험?—중국". 레코드 차이나(2009년 7월 26일). 2013년 6월 9일 열람.

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