케이화 마그네슘
| 케이화 마그네슘 | |
|---|---|
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| Magnesium silicide | |
| 식별 정보 | |
| CAS 등록 번호 | 22831-39-6  |
| PubChem | 89858 |
| ChemSpider | 81111 |
| EINECS | 245-254-5 |
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| 특성 | |
| 화학식 | Mg2Si |
| 몰 질량 | 76.7 g mol－1 |
| 정밀 질량 | 75.947010329 g mol-1 |
| 밀도 | 1.988 g cm-3 |
| 융점 | 1102оC, 1375 K, 2016оF |
| 위험성 | |
| EU Index | 게재 없음 |
| 주된 위험성 | 물과 반응해, 시란을 형성한다. |
| R프레이즈 | R23, R24, R25, R34 |
| 관련하는 물질 | |
| 그 외의 양이온 | 케이화 칼슘 |
| 특기없는 경우, 데이터는 상온(25оC)・상압(100 kPa)에 있어서의 것이다. | |
케이화 마그네슘(Magnesium silicide)은, 마그네슘과 규소로부터 구성되는 화학식 Mg2Si의 무기 화합물이다.분말상태로는, 진한 청색 또는 보라색이다.
목차
합성
케이화 마그네슘은, 규소와 마그네슘을2:1의 비로 결합시키는 것으로 합성할 수 있다.구체적으로는, 과잉량의 마그네슘과 함께, 모래에 포함되는 이산화 규소(SiO2)를 가열하는 것으로 얻을 수 있다.이 프로세스로는 최초로 금속 규소와 산화 마그네슘(MgO)이 생겨 한층 더 과잉량의 마그네슘을 이용할 수 있으면 케이 화물이 형성된다.
- 2 Mg + SiO2→2 MgO + Si
과잉량의 마그네슘이 있으면, 남은 마그네슘과 규소에 의한 이하의 반응에 의해, 케이화 마그네슘이 형성된다.
- 2 Mg + Si→Mg2Si
따라서, 전체의 반응으로서는, 몰비4:1의 마그네슘과 이산화 규소로부터 케이화 마그네슘이 형성된다.
- 4 Mg + SiO2→2 MgO + Mg2Si
이용
케이화 마그네슘은, 6000 접수대의 알루미늄 합금을 합성하는데 이용되어 최대 약 1.5%포함된다.이 번호의 합금은 시효경화 해, 어느쪽이나 합금의 강화가 되는 GP존과 매우 세세한 침전물을 형성하는[2].
반응
케이화 마그네슘은, Si4-를 구성해 있다고 볼 수도 있다.이것은, 산에 대해서 반응성을 가진다.그 때문에, 케이화 마그네슘을 염산(HCl) 중에 두면 기체의 시란(SiH4)이 생성된다.
- Mg2Si + 4 HCl→SiH4 + 2 MgCl2
이와 같이 황산을 이용할 수도 있다.이러한 프로트노리시스 반응은, 제2족원소의 케이 화물에 전형적이고, 제1족원소의 케이 화물은 한층 더 한층 반응성이 풍부한다.예를 들면, 케이화 나트륨(Na2Si)은 물과 급속히 반응해, 규산 나트륨(Na2SiO3)과 수소 가스를 생성한다.
결정 구조
케이화 마그네슘은, 역형석형 구조에 결정화한다.입방정의 격자 중(안)에서, 규소 원자의 중심은 단위격자의 모퉁이와 면심의 위치를 차지해 마그네슘 원자의 중심은 단위격자 내부의 8개의 사면체 부위를 차지하는[3].
출전
- ^ P. Ehrlich "Alkaline Earth Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 920.
- ^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.
- ^ A. Kato et al. J. Phys: Condens. Matter 21 (2009) 205801.
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