아르곤

염소 ← 아르곤 → 칼륨 Ne ↑ Ar ↓ Kr 18Ar 주기표
외관
무색의 기체.고압 전기장하에 놓여지면 라일락(보라색) 색 빛을 발한다. 아르곤의 스펙트럼선
일반 특성
명칭, 기호, 번호	아르곤, Ar, 18
분류	희가스
족, 주기, 블록	18, 3, p
원자량	39.948(1)
전자배치	[Ne] 3s2 3p6
전자각	2, 8, 8（화상）
물리 특성
상	기체
밀도	(0оC, 101.325 kPa) 1.784 g/L
융점	83.80 K,－189.35оC,－308.83оF
비점	87.30 K,－185.85оC,－302.53оF
물질의 기상,액상,고상 상태가	83.8058 K (-189оC), 69 kPa
임계점	150.87 K, 4.898 MPa
융해열	1.18 kJ/mol
증발열	6.43 kJ/mol
열용량	(25оC) 5 R/2=20. 786 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K)   47 53 61 71 87
원자 특성
산화수	0
전기 음성도	no data(폴링의 값)
이온화 에너지	제1： 1520.6 kJ/mol
	제2： 2665.8 kJ/mol
	제3： 3931 kJ/mol
공유결합 반경	106±10 pm
판데르워르스 반경	188 pm
그 외
결정 구조	면심입방구조
자성	반자성[1]
열전도율	(300 K) 17.72 x10－3 W/(m·K)
소리가 전해지는 속도	(기체, 27оC) 323 m/s
CAS 등록 번호	7440□37□1
최안정 동위체
자세한 것은 아르곤의 동위체를 참조
동위체 NA 반감기 DM DE (MeV) DP 36Ar 0.337% 중성자 18개로 안정 37Ar syn 35 d ε 0.813 37Cl 38Ar 0.063% 중성자 20개로 안정 39Ar trace 269 y β− 0.565 39K 40Ar 99.600% 중성자 22개로 안정 41Ar syn 109.34 min β− 2.49 41K 42Ar syn 32.9 y β− 0.600 42K
표시

아르곤(영: argon)은 원자 번호 18의 원소로, 원소 기호는 Ar이다.원자량은 39.95.주기표에 대해 제18족원소(희가스) 한편 제3 주기 원소에 속한다.

목차

개요

아르곤은 지구 대기중에 질소・산소에 이어 3번째로 많이 포함되어 있는 기체로, 그 용량 퍼센트 농도는 0.93%여, 이산화탄소(0.039%)보다 많이 존재하고 있다.지구상의 아르곤의 대부분은 질량수가 40의 것(아르곤 40)이며, 이것은 지각안의 칼륨 40의 붕괴에 의해 생성했다.한편, 우주에 대하고는 아르곤 36이 가장 다량으로 존재해, 초신성 폭발에 의한 원소 합성에 의해 생성되었다.

「아르곤」이라고 하는 이름은 희랍어로 「나태한」 「활발하지 않은」을 의미하는 「αργον」(아르고스)이라고 하는 단어에 유래하는[²].사실, 아르곤은 화학반응을 거의 일으키지 않는 원소이다.최외각 전자수가 8이며 8중창칙을 채워 있으므로, 아르곤은 안정으로 다른 원소와 결합하기 어렵다.물질의 기상,액상,고상 상태가 는 83.8058 K이며, 이것은 1990년에 국제 온도 눈금(ITS-90)의 정의 정점에 채용되었다.산업용도로서는 주로 반응성의 낮음을 이용한 불활성 가스로서 제강이나 용접, 실리콘 제조에 이용되는[³].

특징

 

동결시킨 아르곤

희가스의 하나.상온, 상압으로 무색, 무취의 기체.희가스이기 때문에 불활성이다.비중은, 1.65(－233℃:고체), 1.39(－186℃:액체), 공기에 대한 비중은, 1.38.고체로의 안정 구조는, 면심입방구조(FCC).

공기중(지표)에 0.93%포함되어 있으므로 아르곤은 공기로부터 액체 산소・액체 질소를 분리 정제 할 때에, 산소로부터 분류 해 얻을 수 있다.

희가스 중(안)에서는 가장 공기중에서의 존재비가 크고, 건조공기를 구성하는 물질로는 제2위의 산소의 20.93%에 그 다음에 제3위의 0.93%이다.공기중의 아르곤의 존재비가 희가스중 가장 큰 것은, 자연계 즉 암석중에 존재하고 있던 칼륨 40의 일부(11%)가 전자 포획에 의해서 아르곤 40이 되었기 때문이다.이 때문에 지구 및 화성 등 암석 혹성 대기중에서는 아르곤 40의 동위체비가 압도적으로 큰데 대해, 태양 대기중에서는 아르곤 36의 동위체가 대부분을 차지하는[⁴].제4위는 이산화탄소이지만, 2008년 현재 얻을 수 있는 자료로는 0.038%여 3위와의 차이는 크다.

용도

• 아르곤은, 수은등, 형광등, 전구, 진공관등의 봉입 가스, 아르곤 레이저, 아크 용접시의 보호 가스, 티탄정련, 티탄들이 납재에 의한 가공, 식품의 산화 방지를 위한 충전 가스 등에 이용된다.
• 분석화학의 분야에서는 ICP(유도 결합 플라스마)의 플라스마용 가스나, 가스 크로마토그래피를 실시할 때의 이동상으로서 이용한다.
• 테크니컬 다이빙에 대하고, 드라이 슈트용 가스나 혼합 가스로서 사용된다.
• 암석의 연대 측정에 칼륨・아르곤(K-Ar) 법으로서 이용되어 암석이 마지막 가열을 받고 나서의 연대를 요구할 수가 있다.수천만 년 전부터 수십억 년전이라고 하는 폭넓은 연대의 추정이 가능.

아르곤의 2004년도 일본 국내 생산량은 219,461 km³, 공업 소비량은 38,348 km³이다.근년의 수요에 대응하고, 2005년에 일본공업규격(JIS K 1105)이 개정되고 순도를 높일 수 있었다.

역사

1892년에 레일리경(존・윌리엄・스트럿)이 대기 분석의 과정에서 미지의 기체를 눈치채, 1894년에 윌리엄・람제이와 함께 그 정체가 아르곤인 것을 밝혀낸[⁵].그러나, 그 100년이나 전에, 헨리-・캬 벤 디쉬가 존재를 깨닫고 있었다고 한다.덧붙여 1904년에 레일리경은 「기체의밀도에 관한 연구, 및 이 연구에 의해 이루어진 아르곤의 발견」에 의해 노벨 물리학상을, 윌리엄・람제이는 「공기중의 희가스 원소의 발견과 주기율에 있어서의 그 위치의 결정」에 의해 노벨 화학상을, 각각 수여되었다.

아르곤이라고 하는 명칭은 희랍어로 「불활발, 불활성」이라고 하는 의미의 「αργ□ν」에 유래한다.「일한다」라고 하는 의미의 「εργον」에 「αν」을 붙인 「ανεργον」(일하지 않는다)이 어원으로 하는 설도 있다.또, 희랍어로 「게으름뱅이」라고 하는 의미의 「αργο□」이 어원으로 하는 설도 있다.

화합물

아르곤은 단원자로 8중창칙을 채워 있는 것부터, 다른 원자와 결합한 화합물은 오랫동안 알려지지 않았었다.2000년, 핀란드의 연구자에 의해 첫 아르곤 화합물, 아르곤 불소 수소화물(HArF)의 합성이 발표되었다.이것은, 아르곤과 훅화 수소, 옥화 세슘을 혼합해 7.5 K로 자외선 조사하는 것으로써 합성된[⁶].

동위체

자세한 것은 「아르곤의 동위체」를 참조

출전

1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
2. ^ http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/interactive_periodic_table_transcripts/argon.asp
3. ^아르곤 Ar대양일산
4. ^코지마 미노루 「지구 물리 개론」도쿄대학 출판회, 1990년
5. ^사쿠라이 히로시 「원소 111의 신지식」코단샤, 1998년, 109페이지.ISBN 4-06-257192-7。 
6. ^ Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Rasanen, M. Nature, 2000, 406, 874-876. DOI: 10.1038/35022551

관련 항목

위키메디아・코몬즈에는, 아르곤에 관련하는 미디어가 있습니다.

외부 링크

• 암석의 연대 측정 칼륨・아르곤법 40 Ar/39 Ar의 해석

「https://ja.wikipedia.org/w/index.php? title=아르곤&oldid=63898281」으로부터 취득

This article is taken from the Japanese Wikipedia 아르곤

This article is distributed by cc-by-sa or GFDL license in accordance with the provisions of Wikipedia.

Wikipedia and Tranpedia does not guarantee the accuracy of this document. See our disclaimer for more information.

In addition, Tranpedia is simply not responsible for any show is only by translating the writings of foreign licenses that are compatible with CC-BY-SA license information.