2017년 4월 30일 일요일

아르곤

아르곤

염소 아르곤 칼륨
Ne

Ar

Kr



Element 1:수소(H), 비금속
Element 2:헬륨(He), 희가스
Element 3:리튬(Li), 알칼리 금속
Element 4:베릴륨(Be), 비금속
Element 5:붕소(B), 금속
Element 6:탄소(C), 비금속
Element 7:질소(N), 비금속
Element 8:산소(O), 비금속
Element 9:불소(F), 할로겐
Element 10:네온(Ne), 희가스
Element 11:나트륨(Na), 알칼리 금속
Element 12:마그네슘(Mg), 비금속
Element 13:알루미늄(Al), 비금속
Element 14:규소(Si), 금속
Element 15:인(P), 비금속
Element 16:유황(S), 비금속
Element 17:염소(Cl), 할로겐
Element 18:아르곤(Ar), 희가스
Element 19:칼륨(K), 알칼리 금속
Element 20:칼슘(Ca), 알칼리 토류 금속
Element 21:스칸듐(Sc), 천이 금속
Element 22:티탄(Ti), 천이 금속
Element 23:바나듐(V), 천이 금속
Element 24:크롬(Cr), 천이 금속
Element 25:망간(Mn), 천이 금속
Element 26:철(Fe), 천이 금속
Element 27:코발트(Co), 천이 금속
Element 28:니켈(Ni), 천이 금속
Element 29:동(Cu), 천이 금속
Element 30:아연(Zn), 비금속
Element 31:갈륨(Ga), 비금속
Element 32:게르마늄(Ge), 금속
Element 33:비소(As), 금속
Element 34:셀렌(Se), 비금속
Element 35:취소(Br), 할로겐
Element 36:크리프톤(Kr), 희가스
Element 37:르비지움(Rb), 알칼리 금속
Element 38:strontium(Sr), 알칼리 토류 금속
Element 39:이트륨(Y), 천이 금속
Element 40:지르코늄(Zr), 천이 금속
Element 41:니오브(Nb), 천이 금속
Element 42:몰리브덴(Mo), 천이 금속
Element 43:테크네치움(Tc), 천이 금속
Element 44:르테니움(Ru), 천이 금속
Element 45:로지움(Rh), 천이 금속
Element 46:팔라듐(Pd), 천이 금속
Element 47:은(Ag), 천이 금속
Element 48:카드뮴(Cd), 비금속
Element 49:인지움(In), 비금속
Element 50:주석(Sn), 비금속
Element 51:안티몬(Sb), 금속
Element 52:테룰(Te), 금속
Element 53:옥소(I), 할로겐
Element 54:크세논(Xe), 희가스
Element 55:세슘(Cs), 알칼리 금속
Element 56:바륨(Ba), 알칼리 토류 금속
Element 57:랜턴(La), 란타노이드
Element 58:세륨(Ce), 란타노이드
Element 59:프라세오짐(Pr), 란타노이드
Element 60:네오디뮴(Nd), 란타노이드
Element 61:프로메티움(Pm), 란타노이드
Element 62:사마리움(Sm), 란타노이드
Element 63:유우로피움(Eu), 란타노이드
Element 64:가드리니움(Gd), 란타노이드
Element 65:테르비움(Tb), 란타노이드
Element 66:디스프로슘(Dy), 란타노이드
Element 67:호르미움(Ho), 란타노이드
Element 68:에르비움(Er), 란타노이드
Element 69:튤륨(Tm), 란타노이드
Element 70:잇테르비움(Yb), 란타노이드
Element 71:르테치움(Lu), 란타노이드
Element 72:하프늄(Hf), 천이 금속
Element 73:탄 탈(Ta), 천이 금속
Element 74:텅스텐(W), 천이 금속
Element 75:레니움(Re), 천이 금속
Element 76:오스뮴(Os), 천이 금속
Element 77:이리듐(Ir), 천이 금속
Element 78:백금(Pt), 천이 금속
Element 79:금(Au), 천이 금속
Element 80:수은(Hg), 비금속
Element 81:타리움(Tl), 비금속
Element 82:납(Pb), 비금속
Element 83:비스머스(Bi), 비금속
Element 84:Polonium(Po), 금속
Element 85:아스타틴(At), 할로겐
Element 86:라둔(Rn), 희가스
Element 87:Francium(Fr), 알칼리 금속
Element 88:라듐(Ra), 알칼리 토류 금속
Element 89:Aktinium(Ac), 아크치노이드
Element 90:도륨(Th), 아크치노이드
Element 91:프로텍티늄(Pa), 아크치노이드
Element 92:우라늄(U), 아크치노이드
Element 93:네프트니움(Np), 아크치노이드
Element 94:플루토늄(Pu), 아크치노이드
Element 95:아메리시움(Am), 아크치노이드
Element 96:큐리움(Cm), 아크치노이드
Element 97:바크리움(Bk), 아크치노이드
Element 98:칼리포니움(Cf), 아크치노이드
Element 99:Einsteinium(Es), 아크치노이드
Element 100:Fermium(Fm), 아크치노이드
Element 101:멘데레비움(Md), 아크치노이드
Element 102:노베리움(No), 아크치노이드
Element 103:lawrencium(Lr), 아크치노이드
Element 104:라자호지움(Rf), 천이 금속
Element 105:드브니움(Db), 천이 금속
Element 106:시보기움(Sg), 천이 금속
Element 107:보리움(Bh), 천이 금속
Element 108:핫시움(Hs), 천이 금속
Element 109:마이트네리움(Mt), 천이 금속
Element 110:담스타치움(Ds), 천이 금속
Element 111:렌트게니움(Rg), 천이 금속
Element 112:코페르니시움(Cn), 비금속
Element 113:니호니움(Nh), 비금속
Element 114:후레로비움(Fl), 비금속
Element 115:모스코비움(Mc), 비금속
Element 116:리바모리움(Lv), 비금속
Element 117:테네신(Ts), 할로겐
Element 118:오가네손(Og), 희가스
18Ar
외관
무색의 기체.고압 전기장하에 놓여지면 라일락(보라색) 색 빛을 발한다.
Argon-glow.jpg
Argon Spectrum.png
아르곤의 스펙트럼선


일반 특성
명칭, 기호, 번호 아르곤, Ar, 18
분류 희가스
, 주기, 블록 18, 3, p
원자량 39.948(1) 
전자배치 [Ne] 3s2 3p6
전자각 2, 8, 8(화상
물리 특성
기체
밀도 (0оC, 101.325 kPa)
1.784 g/L
융점 83.80 K,-189.35оC,-308.83оF
비점 87.30 K,-185.85оC,-302.53оF
물질의 기상,액상,고상 상태가 83.8058 K (-189оC), 69 kPa
임계점 150.87 K, 4.898 MPa
융해열 1.18 kJ/mol
증발열 6.43 kJ/mol
열용량 (25оC) 5 R/2=20. 786 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K)   47 53 61 71 87
원자 특성
산화수 0
전기 음성도 no data(폴링의 값)
이온화 에너지 제1: 1520.6 kJ/mol
제2: 2665.8 kJ/mol
제3: 3931 kJ/mol
공유결합 반경 106±10 pm
판데르워르스 반경 188 pm
그 외
결정 구조 면심입방구조
자성 반자성[1]
열전도율 (300 K) 17.72 x10-3 W/(m·K)
소리가 전해지는 속도 (기체, 27оC) 323 m/s
CAS 등록 번호 7440□37□1
최안정 동위체
자세한 것은 아르곤의 동위체를 참조
동위체 NA 반감기 DM DE (MeV) DP
36Ar 0.337% 중성자 18개로 안정
37Ar syn 35 d ε 0.813 37Cl
38Ar 0.063% 중성자 20개로 안정
39Ar trace 269 y β 0.565 39K
40Ar 99.600% 중성자 22개로 안정
41Ar syn 109.34 min β 2.49 41K
42Ar syn 32.9 y β 0.600 42K

아르곤(: argon)은 원자 번호 18의 원소로, 원소 기호Ar이다.원자량은 39.95.주기표에 대해 제18족원소(희가스) 한편 제3 주기 원소에 속한다.

목차

개요

아르곤은 지구 대기중에 질소산소에 이어 3번째로 많이 포함되어 있는 기체로, 그 용량 퍼센트 농도는 0.93%여, 이산화탄소(0.039%)보다 많이 존재하고 있다.지구상의 아르곤의 대부분은 질량수가 40의 것(아르곤 40)이며, 이것은 지각안의 칼륨 40의 붕괴에 의해 생성했다.한편, 우주에 대하고는 아르곤 36이 가장 다량으로 존재해, 초신성 폭발에 의한 원소 합성에 의해 생성되었다.

「아르곤」이라고 하는 이름은 희랍어로 「나태한」 「활발하지 않은」을 의미하는 「αργον」(아르고스)이라고 하는 단어에 유래하는[2].사실, 아르곤은 화학반응을 거의 일으키지 않는 원소이다.최외각 전자수가 8이며 8중창칙을 채워 있으므로, 아르곤은 안정으로 다른 원소와 결합하기 어렵다.물질의 기상,액상,고상 상태가 는 83.8058 K이며, 이것은 1990년국제 온도 눈금(ITS-90)의 정의 정점에 채용되었다.산업용도로서는 주로 반응성의 낮음을 이용한 불활성 가스로서 제강이나 용접, 실리콘 제조에 이용되는[3].

특징

 
동결시킨 아르곤

희가스의 하나.상온, 상압으로 무색, 무취의 기체.희가스이기 때문에 불활성이다.비중은, 1.65(-233℃:고체), 1.39(-186℃:액체), 공기에 대한 비중은, 1.38.고체로의 안정 구조는, 면심입방구조(FCC).

공기중(지표)에 0.93%포함되어 있으므로 아르곤은 공기로부터 액체 산소액체 질소를 분리 정제 할 때에, 산소로부터 분류 해 얻을 수 있다.

희가스 중(안)에서는 가장 공기중에서의 존재비가 크고, 건조공기를 구성하는 물질로는 제2위의 산소의 20.93%에 그 다음에 제3위의 0.93%이다.공기중의 아르곤의 존재비가 희가스중 가장 큰 것은, 자연계 즉 암석중에 존재하고 있던 칼륨 40의 일부(11%)가 전자 포획에 의해서 아르곤 40이 되었기 때문이다.이 때문에 지구화성 등 암석 혹성 대기중에서는 아르곤 40의 동위체비가 압도적으로 큰데 대해, 태양 대기중에서는 아르곤 36의 동위체가 대부분을 차지하는[4].제4위는 이산화탄소이지만, 2008년 현재 얻을 수 있는 자료로는 0.038%여 3위와의 차이는 크다.

용도

아르곤의 2004년도 일본 국내 생산량은 219,461 km3, 공업 소비량은 38,348 km3이다.근년의 수요에 대응하고, 2005년일본공업규격(JIS K 1105)이 개정되고 순도를 높일 수 있었다.

역사

1892년에 레일리경(존・윌리엄・스트럿)이 대기 분석의 과정에서 미지의 기체를 눈치채, 1894년에 윌리엄・람제이와 함께 그 정체가 아르곤인 것을 밝혀낸[5].그러나, 그 100년이나 전에, 헨리-・캬 벤 디쉬가 존재를 깨닫고 있었다고 한다.덧붙여 1904년에 레일리경은 「기체의밀도에 관한 연구, 및 이 연구에 의해 이루어진 아르곤의 발견」에 의해 노벨 물리학상을, 윌리엄・람제이는 「공기중의 희가스 원소의 발견과 주기율에 있어서의 그 위치의 결정」에 의해 노벨 화학상을, 각각 수여되었다.

아르곤이라고 하는 명칭은 희랍어로 「불활발, 불활성」이라고 하는 의미의 「αργ□ν」에 유래한다.「일한다」라고 하는 의미의 「εργον」에 「αν」을 붙인 「ανεργον」(일하지 않는다)이 어원으로 하는 설도 있다.또, 희랍어로 「게으름뱅이」라고 하는 의미의 「αργο□」이 어원으로 하는 설도 있다.

화합물

아르곤은 단원자로 8중창칙을 채워 있는 것부터, 다른 원자와 결합한 화합물은 오랫동안 알려지지 않았었다.2000년, 핀란드의 연구자에 의해 첫 아르곤 화합물, 아르곤 불소 수소화물(HArF)의 합성이 발표되었다.이것은, 아르곤과 훅화 수소, 옥화 세슘을 혼합해 7.5 K자외선 조사하는 것으로써 합성된[6].

동위체

출전

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ^ http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/interactive_periodic_table_transcripts/argon.asp
  3. ^아르곤 Ar대양일산
  4. ^코지마 미노루 「지구 물리 개론」도쿄대학 출판회, 1990년
  5. ^사쿠라이 히로시 「원소 111의 신지식」코단샤, 1998년, 109페이지.ISBN 4-06-257192-7 
  6. ^ Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Rasanen, M. Nature, 2000, 406, 874-876. DOI: 10.1038/35022551

관련 항목


외부 링크

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