삼 불화 붕소

삼 불화 붕소(씨 훗 또는 붕소 : boron trifluoride)은 화학식 BF3로 표현한다. 황백색으로 독성이있는 기체이다. 그리고를 형성하고, 그 단지는 액체의로 사용된다. 을 중심으로하는 정삼각형의 평면 분자이다. 불연성이다. 눈과 점막을 침범.毒物及び劇物取締法 의해 독극물로 지정되어있다.

삼 불화 붕소

| 식별 정보 | (이수화 물) | | | 231-569-5 번호 | ED2275000

• FB (F) F

• InChI = 1S / BF3 / c2-1 (3) 4 Key : WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYSA-N

InChI = 1 / BF3 / c2-1 (3) 4 Key : WTEOIRVLGSZEPR-UHFFFAOYAW

특성 | BF3 | 67.82 g / mol (무수화물) 103.837 g / mol (이수화 물) 외관 | 무색의 기체 (무수화물) 무색의 액체 (이수화 물) | 0.00276 g / cm3 (무수화물 기체) 1.64 g / cm3 (이수화 물) |

-126.8 ° C

|

-100.3 ° C

에 | 쉽게 용해 | ,,,, 위험 | 맹독 (T +) 부식성 (C) EU Index | 005-001-00-X |

0

4

1

~ W ~

|, |,,,,, | non-flammable 관련 물질 관련 물질 |

특기없는 경우 데이터는 (25 ° C) (100 kPa)의 것이다.

페이지

요약

부식성이있다. 실험기구에 사용되는하자 등도 수증기의 존재 하에서 부식된다. 반응하지만, 나, 나 등은 부식되지 않는다. 삼 불화 붕소를 가진 실험의 실험 장치를 사용하는 경우, 일반적 계의 것을 사용과 반응 해 버리기 때문에, 계의 것을 사용할 필요가있다.

삼 불화 붕소의 공유 결합은 강하게 극화 있지만, 분자 자체는 비극성이다. 이것은 붕소 원자가 sp2 궤도를 가지고있어 분자가 3 회 대칭이기 때문이다. 붕소는 이어 화학 반응에서 루이스 산으로 작동한다. 예를 들어 불소와 반응하여 생성한다.

CsF + BF 3 ⟶ CsBF 4 {\ displaystyle {\ ce {CsF \ + BF3 -> CsBF4}}}! [{\ displaystyle {\ ce {CsF \ + BF3 -> CsBF4}}}] (https : //wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20a2019c9e72cd40672392695d64a669fcdd3e35)

다른 할로겐화 붕소와는 달리, 가수 분해하고 있다고 (HBF4) 그리고로 분해한다. 다른 할로겐화물은 할로겐이 붕소에 비해 상당히 크고, 입체 효과가 너무 크기 때문에 4 級塩 될 수 없다. 붕소 불화 수소산은 매우 산성도가 높기 때문에 치아와 같은 다른 이온을 분리하는 데 사용될 수있다. 이것은 이온의 몇 안되는 분리 방법의 한개이다. 디아 늄과 플루오로 붕산 이온의 염이 불화 아릴 또는 질소, 삼 불화 붕소로 분해하는 반응은 실험실 수준에서 중요한 반응이다.

삼 불화 붕소는 암모니아와 같은 그리고 복합체를 형성하기 쉽다. 특히 디 에틸 에테르는이 가능할 정도로 안정을 만들고,이 형태로 시판도되고있다. 루이스 산 촉매로 분야에서 범용된다.

이용

에있어서로서의 이용 되었지만이 될 때 도펀트로 사용 불포화 결합을 갖는 화합물 어떤 이성화와 ,, 등의 촉매 * 고감도의 중성자 검출기

참고 문헌

1.

2.

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Post Date : 2018-03-02 03:00

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