황산 리튬

황산 리튬
IUPAC명 황산 리튬 lithium sulfate
식별 정보
CAS 등록 번호	10377-48-7
특성
화학식	Li2SO4
몰 질량	109.945 g/mol
외관	무색 결정
밀도	2.221 g/cm3
융점	859℃
비점	1377℃
물에의 용해도	25.6 g/100 g용액(25℃)[1]
구조
결정 구조	단사정계
열화학
표준 생성열ΔfHo	−1436.49 kJ mol－1[2]
표준 몰 엔트로피 So	115.1 J mol－1 K－1
표준정압몰비열, Cpo	117.57 J mol－1 K－1
위험성
EU분류	유해(Xn)
EU Index	Not listed
R프레이즈	R22
인화점	불연성
관련하는 물질
관련 물질	황산나트륨;황산칼리 움;황산 르비지움;황산 세슘
특기없는 경우, 데이터는 상온(25оC)・상압(100 kPa)에 있어서의 것이다.

황산 리튬(리근심응리튬, lithium sulfate)은 조성식 Li₂SO₄로 나타내지는 리튬의 유산염이다.

제법

탄산 리튬을 희류산에 용해해, 농축하면 1 수화물 Li₂SO₄·H₂O의 결정이 석출하는[³].

Li₂CO₃ + H₂SO₄→Li₂SO₄ + CO₂ + H₂O

성질

무색 결정이며, 물에 역용으로 무수물은 강한 흡습성을 가지지만, 에탄올 및 디에틸 에테르에는 거의 불용이다.

무수물은 단사정계의α형태가 안정해, 그 밖에 육방정계, 사방정계 및, 입방정계의 다형이 존재하는[⁴].또 600℃이상으로는 육방정계에 상전이 한다.

수용액에서는 1 수화물이 석출해, 1 수화물은 단사정계의 무색 결정으로 130℃으로 결정수를 잃는다.물에 대한 용해도는 온도의 상승과 함께 감소해, 0℃으로는 포화 용액 100 g중에 26.5 g까지 용해하지만, 100℃으로는 포화 용액 100 g중에 23.6 g까지 밖에 용해하지 않는[¹].이것은 1 수화물의 용해열이 발열적이기 때문에이다.(ΔH_soln =－16.6 kJ mol－¹[²])

결정은 압전 효과를 나타내지만 수용성이기 위해 압전 소자로서의 사용은 연구 분야 등에 한정된다.

각주

1. ^ ^{a b}니혼화섬 학회편 「화학 편람 기초편개정 4판」마루젠, 1993년
2. ^ ^{a b} D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. ^니혼화섬 학회편 「니이미 효험 화학 강좌 무기 화합물의 합성 II」마루젠, 1977년
4. ^「화학 대사전」공동설립 출판, 1993년

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