3 훅화 취소
| 3 훅화 취소 | |
|---|---|
 | |
 | |
| 특성 | |
| 화학식 | BrF3 |
| 몰 질량 | 136.90 g/mol |
| 외관 | 흡습성이 있는, 무색내지 밀짚색 액체 |
| 냄새 | 자극취 |
| 밀도 | 2.803 g/cm3 [1] |
| 융점 | 8.77℃ |
| 비점 | 125.72℃ |
| 물에의 용해도 | 분해 |
| 황산에의 용해도 | 가용 |
| 구조 | |
| 분자의 형태 | T자형 |
| 쌍극자 모멘트 | 1.19 D |
| 위험성 | |
| EU분류 | 미분류 |
| NFPA 704 |  0 3 3 OX |
| 특기없는 경우, 데이터는 상온(25оC)・상압(100 kPa)에 있어서의 것이다. | |
3 훅화 취소(씨훅이나 브롬, 영: bromine trifluoride)는 화학식 BrF3의, 취소와 불소에 의한 할로겐간 화합물.독성과 부식성이 있는 액체로, 황산에 녹지만 물이나 유기 화합물과는 폭발적으로 반응한다.강력한 불소화제이며, 핵연료 처리에 대해 6 훅화 우라늄의 제조에 사용되는[2].
목차
합성
구조
다른 3 훅화 할로겐인 3 훅화 염소나 3 훅화 옥소와 같이, T자형의 구조를 하고 있다.취소 원자에서는 2개의 고립 한쌍의 전자가 나와 있다.취소로부터의 거리는, 축방향의 불소가 1.81 A, 적도 방향의 불소가 1.72 A.고립 한쌍의 전자의 반발 때문에, 축방향과 불소 방향의 각도는 90о~86. 2о가 되고 있다. [5][6].
성질
불소화제로서 사용되지만, 3 훅화 염소에 비해 반응은 약하다.자동 전리 상태이기 위해, 전기 전도체의 성질을 가지는[2].
- 2 BrF3□BrF2+ + BrF4−
많은 훅화물 이온을 녹여, solvobases를 형성하는[2].
- KF + BrF3→KBrF4
안전성
일본의 소방법으로는 제6류 위험물로 분류된다.자체는 불연성이지만, 유기 화합물등과 반응해, 화재를 일으키는 일이 있다.가수분해에 의해 훅화 수소등을 일으킨다.피부나 눈에 대해 강한 자극성이 있다.흡입이나 경구・경피섭취에 의해 황달이나 호흡 곤란을 일으키는[7].
각주
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2 ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0080379419
- ^ Lebeau P. (1906). "The effect of fluorine on chloride and on bromine". Annales de Chimie et de Physique 9: 241–263.
- ^ Simons JH (1950). "Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride". Inorganic Synthesis 3: 184□186. doi:10.1002/9780470132340. ch48.
- ^ Gutmann V (1950). "Die Chemie in Bromtrifuoride". Angewante Chemie 62: 312□315. doi:10.1002/ange. 19500621305.
- ^ Meinert H (1967). "Interhalogenverbindungen". Zeitschrift fur Chemie 7: 41.
- ^코베 해난 방지 연구회(PDF)
| 할로겐간 화합물 | ||||
|---|---|---|---|---|
| 불소 | 염소 | 취소 | 옥소 | |
| 불소 | F2 | |||
| 염소 | ClF ClF3 ClF5 | Cl2 | ||
| 취소 | BrF BrF3 BrF5 | BrCl BrCl3 | Br2 | |
| 옥소 | IF IF3 IF5 IF7 | ICl I2Cl6 | IBr IBr3 | I2 |
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