산화철(III)
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| 산화철(III) | |
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| 별칭 산화 제2철 적철광 | |
| 식별 정보 | |
| KEGG | C19424  |
| 특성 | |
| 화학식 | Fe2O3 |
| 몰 질량 | 159.69 g/mol |
| 외관 | 적갈색 고체 |
| 밀도 | 5.24 g/cm3, solid |
| 융점 | 1566оC (1838 K) 분해 |
| 구조 | |
| 결정 구조 | 마름 면체정 |
| 열화학 | |
| 표준 생성열ΔfH | −825.50 kJ/mol |
| 위험성 | |
| 인화점 | 불연성 |
| 관련하는 물질 | |
| 그 외의 음이온 | 유화철(II) |
| 그 외의 양이온 | 산화철(II) 산화철(II, III) 산화 르테니움(IV) 4 산화 오스뮴 |
| 특기없는 경우, 데이터는 상온(25оC)・상압(100 kPa)에 있어서의 것이다. | |
산화철(III)(씨인가라고 개씨, Iron(III) oxide)은 산화 제2철(씨인가 매우에서 개, ferric oxide), 헤마타이트(Hematite), 적색 산화철(적색씨인가라고 개, red iron oxide), 합성자석 적철광(합성 자책이라고 이렇게, maghemite), 변 무늬(베응무늬, colcothar) 혹은 단지 녹으로서 알려진, 몇이나 존재하는 철의 산화물의 하나로, 상자성을 나타내, 조성식은 Fe2O3로 나타나는 화학물질이다.
결정은 딱딱하게 금속 광택을 가진 흑색이지만, 분말이 되면 적갈색을 나타낸다.일반적으로 볼 수 있는 것은 상온 상압으로 생성한 미결정의 집합으로, 매우 약한 적갈색의 고체.수산화철의 탈수나, 금속철의 자연 산화에 의해서 발생한다.적철광을 구성하고 있어, 이것을 환원해 금속철을 얻는다.「빨간 녹비」라고 불리는 녹은, 철의 자연 산화에 의해서 이 물질이 생기는 것에 의해서 발생한다.
2008년도 일본 국내 생산량은 148,413 t, 소비량은 3,976 t인[1].
목차
다형
α상
α-Fe2O3는 마름 면체정으로 코런덤 구조(α-Al2O3)의 통상 볼 수 있는 산화철(III)의 결정형이다.자연계에서는 광물의 헤마타이트로서 낳아 주요한 철광석으로서 채굴된다.임계 온도 950 K이상으로는 반자성을 나타내는[2].그리고 열분해나 용액으로부터의 침전에 의해 용이하게 제조할 수 있다.
β상
면심입방구조의 준안정 상태의 물질로, 500도 이상의 온도역으로α상에 변화한다.헤마타이트를 탄소로 환원하거나 염화철(III) 용액이나 유화철(III)을 열분해해 얻을 수 있다.
γ상
입방 구조의 준안정 상태의 물질로, 고온 지역에서α상에 변화한다.자연계에서는 자석 적철광으로서 산출한다.페리 자성을 나타내, 10나노미터 이하의 초미립자 상태로는 초상자성을 나타낸다.γ-옥시 수산화철의 열탈수소화나, 산화철(II, III)을 신중하게 산화하는 것으로써 얻을 수 있다.고순도 입자를 얻으려면 슈우산철(III)의 열분해로 제조한다.
ε상
사방정구조로γ상으로부터α상에의 변태의 도중에 볼 수 있다.그러므로 단일상의 물질로서 제조하지 못하고, 항상α상과γ상과의 혼재 상태로 존재한다.ε상의 비율이 높은 소재는γ상의 열분해로 조제한다.ε상은 준안정 상태로 500 - 750도의 온도역으로α상에 변태 한다.전기 방전으로 생긴 철의 산화물이나 초산철(III)로부터 침전 한 겔안에도 볼 수 있다.
그 외의 상
용도
자기 기록
산화철(III)은 자기 기록에 이용되어 예로서는 플로피 디스크의 자성면에 이용되고 있다.그것은 쌍축성 PET 필름(w:en:PET film (biaxially oriented)) 에 산화철(III)이 도포되어 미립자가 데이터의 이진수 표현에 따라서 대 자 하는 것으로 기록된다.자기 잉크 캐릭터 레코그네이션(MICR)은 산화철(III) 화합물을 잉크중에를 검 흐리게 해 특수한 기기에 의해 읽어낼 수 있도록(듯이) 하고 있다.
(문장이나 사진 등) 사회로의 정보 기록의 대부분은 산화철(III)의 박막에 자기 패턴으로서 기록되고 있다.그것은 광디스크나 종이 매체의 책 혹은 마이크로필름 등, 다른 대체물의 비트 당 코스트에 비해 철을 기재로 한 자기 미디어의 비트 당 코스트가 훨씬 낮기 때문에이다.
연마제
산화철(III)의 매우 세세한 입자는 jeweller's rouge, red rouge 혹은 단지 rouge로 불려 금속 장식품이나 유리 렌즈에 이용되고 있다.역사적으로는 rouge는 화장품으로서도 이용되었다.
Rouge는 산화 세륨(IV)등 점차 현대적인 연마별로 옮겨놓을 수 있는 있지만, 광학 기기나 장식품의 상질의 빛을 요구하는 세공인 등은 아직껏 이용하고 있다.돈을 닦을 때에 Rouge는 조금 염색하는 것으로 부품의 빛상태로 영향을 준다.Rouge는 분말상의 고체로, 호장으로 해 연마옷감과 조합하거나(납이나 윤활유와 혼합해) 막대 모양으로 해 이용한다.산화 제2철 이외의 연마제도 Rouge로 불리기도 하지만, 그 경우는 산화철은 포함되지 않았다.장식 세공인은 장식품으로부터 rouge를 없애는데 초음파 세척기를 이용한다.
화학
산화철(III)은 용광로로 금속철을 제조하는데 이용되고 있다.또, 산화철(III)은 테르밋트법으로 불리는 격렬한 발열 반응에도 이용되는[3].
색소
산화철(III)은 색소라고 해도 이용되어 Pigment Brown 6, Pigment Brown 7그리고 Pigment Red 101등으로 불리고 있는[4].몇개의 색소, 예를 들어 Pigment Red 101이나 Pigment Brown 6은 미국 식품 의약국은 화장품에 이용하는 것을 허가하고 있다.
도예의 유약으로 여겨진다.구이에 의해 분해해 Fe3O4의 흑색을 일으킨다.
의료
산화철(III)의 나노 입자는 의료 기재로서 응용되어 핵자기 공명 화상법의 콘트라스트 조영제라고 해도 이용되고 있다.그리고 이것을 암조직을 표지 시키면 자기 제어에 의한 약제 수송에도, 국소적인 온열 요법에도 이용되는[5].혹은 자성 유체의 제조에도 이용되는[6].
각주
- ^경제 산업성 생산 동태 통계・생산・출하・재고 통계 헤세이 20 매년계에 의한다
- ^ J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0471936200
- ^ Adlam & Price, Higher School Certificate Inorganic Chemistry, Leslie Slater Price, 1945.
- ^ Paint and Surface Coatings: Theory and Practice William Andrew Inc. ISBN 1884207731
- ^산화철(III)의 나노 입자로 표지 된 조직은 교류 전계에서 입자가 가열된다.
- ^ [1]
관련 항목
참고 문헌
- N. N. Greenwood; A. Earnshaw (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon Press.
외부 링크
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